5-40
К порции воды, объем которой составил 464,5 мл, добавили оксид фосфора (V) массой 35,5 г и нагрели до кипения. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе.
Ответ: `ω(H_3PO_4) = 9.8%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`V(H_2O) = 464.5" мл"` `m(P_2O_5) = 35.5 г` |
`P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4` `n(P_2O_5) = (m(P_2O_5))/(M(P_2O_5)) = 35.5/142 = 0.25" моль"` `n(H_3PO_4) = 2*n(P_2O_5) = 2*0.25 = 0.5" моль"` `m(H_3PO_4) = n(H_3PO_4)*M(H_3PO_4) = 0.5*98 = 49 г` `m("р-ра") = ρ(H_2O)*V(H_2O) + m(P_2O_5) = 1*464.5 + 35.5 = 500 г` `ω(H_3PO_4) = (100*m(H_3PO_4))/(m("р-ра")) = (100*49)/500 = 9.8%` |
|
`ω(H_3PO_4) = ?` |
|