5-27
Вычислите массу фосфора, который можно получить при восстановлении углем фосфорита массой 193,75 г, содержащего 80% чистого фосфата кальция. Выход продукта от теоретически возможного принять равным 90%.
Ответ: `m_"практ."(P) = 27.9 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("фосфорита") = 193.75 г` `ω(Ca_3(PO_4)_2) = 80%` `η(P) = 90%` |
`2Ca_3(PO_4)_2 + 10C + 3SiO_2 overset(t)(=) 3Ca_2SiO_4 + 4P + 10CO` `m(Ca_3(PO_4)_2) = (ω(Ca_3(PO_4)_2)*m("фосфорита"))/100 = (80*193.75)/100 = 155 г` `n(Ca_3(PO_4)_2) = (m(Ca_3(PO_4)_2))/(M(Ca_3(PO_4)_2)) = 155/310 = 0.5" моль"` `n_"теор."(P) = 2*n(Ca_3(PO_4)_2) = 2*0.5 = 1" моль"` `m_"теор."(P) = n_"теор."(P)*M(P) = 1*31 = 31 г` `m_"практ."(P) = (η(P)*m_"теор."(P))/100 = (90*31)/100 = 27.9 г` |
|
`m_"практ."(P) = ?` |
|