5-44
Навеску фосфора массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в порции 10%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г. Вычислите: а) массы образовавшихся солей; б) массовые доли этих солей в растворе.
Ответ: `m(NaH_2PO_4) = 12 г`, `m(Na_2HPO_4) = 28.4 г`, `ω(NaH_2PO_4) = 5.42%`, `ω(Na_2HPO_4) = 12.83%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(P) = 9.3 г` `ω(NaOH) = 10%` `m("р-ра "NaOH) = 200 г` |
`4P + 5O_2 = 2P_2O_5` `P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4` `n(P) = (m(P))/(M(P)) = 9.3/31 = 0.3" моль"` `n(P_2O_5) = (n(P))/2 = 0.3/2 = 0.15" моль"` `m(P_2O_5) = n(P_2O_5)*M(P_2O_5) = 0.15*142 = 21.3 г` `n(H_3PO_4) = n(P) = 0.3" моль"` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (10*200)/100 = 20 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 20/40 = 0.5" моль"` `0.3H_3PO_4 + 0.3NaOH = 0.3NaH_2PO_4 + 0.3H_2O` `0.2NaH_2PO_4 + 0.2NaOH = 0.2Na_2HPO_4 + 0.2H_2O` `n(NaH_2PO_4) = 0.1" моль"` `n(Na_2HPO_4) = 0.2" моль"` `m(NaH_2PO_4) = n(NaH_2PO_4)*M(NaH_2PO_4) = 0.1*120 = 12 г` `m(Na_2HPO_4) = n(Na_2HPO_4)*M(Na_2HPO_4) = 0.2*142 = 28.4 г` `m("р-ра") = m("р-ра "NaOH) + m(P_2O_5) = 200 + 21.3 = 221.3 г` `ω(NaH_2PO_4) = (100*m(NaH_2PO_4))/(m("р-ра")) = (100*12)/221.3 = 5.42%` `ω(Na_2HPO_4) = (100*m(Na_2HPO_4))/(m("р-ра")) = (100*28.4)/221.3 = 12.83%` |
|
`m("солей") = ?` `ω("солей") = ?` |
|