5-26
Навеску фосфора массой 6,2 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в воде и добавили избыток гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Ответ: `m(Ca_3(PO_4)_2) = 31 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(P) = 6.2 г` |
`4P + 5O_2 = 2P_2O_5` `P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4` `2H_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 = Ca_3(PO_4)_2"↓" + 6H_2O` `n(P) = (m(P))/(M(P)) = 6.2/31 = 0.2" моль"` `n(Ca_3(PO_4)_2) = (n(Ca_3(PO_4)_2))/2 = 0.2/2 = 0.1" моль"` `m(Ca_3(PO_4)_2) = n(Ca_3(PO_4)_2)*M(Ca_3(PO_4)_2) = 0.1*310 = 31 г` |
|
`m(Ca_3(PO_4)_2) = ?` |
|