5-39
К порции 50%-го раствора ортофосфорной кислоты (ρ = 1,34 г/мл) объемом 146,27 мл добавили порцию 10%-го раствора аммиака (ρ = 0,96 г/мл) объемом 221,35 мл. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.
Ответ: `ω(NH_4H_2PO_4) = 21.1%`, `ω((NH_4)_2HPO_4) = 8.08%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(H_3PO_4) = 50%` `ρ("р-ра "H_3PO_4) = 1.34" г/мл"` `V("р-ра "H_3PO_4) = 146.27" мл"` `ω(NH_3) = 10%` `ρ("р-ра "NH_3) = 0.96" г/мл"` `V("р-ра "NH_3) = 221.35" мл"` |
`m("р-ра "H_3PO_4) = ρ("р-ра "H_3PO_4)*V("р-ра "H_3PO_4) = 1.34*146.27 = 196 г` `m("р-ра "NH_3) = ρ("р-ра "NH_3)*V("р-ра "NH_3) = 0.96*221.35 = 212.5 г` `m(H_3PO_4) = (ω(H_3PO_4)*m("р-ра "H_3PO_4))/100 = (50*196)/100 = 98 г` `m(NH_3) = (ω(NH_3)*m("р-ра "NH_3))/100 = (10*212.5)/100 = 21.25 г` `n(H_3PO_4) = (m(H_3PO_4))/(M(H_3PO_4)) = 98/98 = 1" моль"` `n(NH_3) = (m(NH_3))/(M(NH_3)) = 21.25/17 = 1.25" моль"` `H_3PO_4 + NH_3 = NH_4H_2PO_4 + H_2O` `0.25NH_4H_2PO_4 + 0.25NH_3 = 0.25(NH_4)_2HPO_4 + 0.25H_2O` `n(NH_4H_2PO_4) = 0.75" моль"` `n((NH_4)_2HPO_4) = 0.25" моль"` `m(NH_4H_2PO_4) = n(NH_4H_2PO_4)*M(NH_4H_2PO_4) = 0.75*115 = 86.25 г` `m((NH_4)_2HPO_4) = n((NH_4)_2HPO_4)*M((NH_4)_2HPO_4) = 0.25*132 = 33 г` `m("р-ра") = m("р-ра "H_3PO_4) + m("р-ра "NH_3) = 196 + 212.5 = 408.5 г` `ω(NH_4H_2PO_4) = (100*m(NH_4H_2PO_4))/(m("р-ра")) = (100*86.25)/408.5 = 21.1%` `ω((NH_4)_2HPO_4) = (100*m((NH_4)_2HPO_4))/(m("р-ра")) = (100*33)/408.5 = 8.08%` |
|
`ω("веществ") = ?` |
|