5-24
Вычислите массу ортофосфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 25%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г с эквивалентным количеством ортофосфорной кислоты.
Ответ: `m(Na_3PO_4) = 68.4 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(NaOH) = 25%` `m("р-ра "NaOH) = 200 г` |
`H_3PO_4 + 3NaOH = Na_3PO_4 + 3H_2O` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (25*200)/100 = 50 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 50/40 = 1.25" моль"` `n(Na_3PO_4) = (n(NaOH))/3 = 1.25/3 = 0.417" моль"` `m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4)*M(Na_3PO_4) = 0.417*164 = 68.4 г` |
|
`m(Na_3PO_4) = ?` |
|