6-15
Из данного перечня веществ выберите те, с которыми реагирует уголь: а) натрий, водород, фтор, хлор; б) кислород, кремний, сера, ртуть; в) серная концентрированная кислота, серная разбавленная кислота, гидроксид натрия, оксид свинца (IV); г) азотная концентрированная кислота, пары воды (при 900°C), оксид меди (II), железо. В какой роли (окислителя или восстановителя) выступает углерод по отношению к данным реагентам (если реакция происходит)?
Ответ
а)
2Na + 2C `overset(t)(=)` Na2 C2
Na0 - 1ē ⟶ Na+
1
1
1
восстановитель (окисление)
C0 + 1ē ⟶ C-
1
1
окислитель (восстановление)
C + 2H2 `overset(t,"кат.")(=)` CH4
H2 0 - 2ē ⟶ 2H+
2
4
2
восстановитель (окисление)
C0 + 4ē ⟶ C-4
4
1
окислитель (восстановление)
C + 2F2 `overset(t)(=)` CF4
C0 - 4ē ⟶ C+4
4
4
1
восстановитель (окисление)
F2 0 + 2ē ⟶ 2F-
2
2
окислитель (восстановление)
б)
C + O2 = CO2
C0 - 4ē ⟶ C+4
4
4
1
восстановитель (окисление)
O2 0 + 4ē ⟶ 2O-2
4
1
окислитель (восстановление)
Si + C `overset(t)(=)` SiC
Si0 - 4ē ⟶ Si+4
4
4
1
восстановитель (окисление)
C0 + 4ē ⟶ C-4
4
1
окислитель (восстановление)
C + S `overset(t)(=)` CS2
C0 - 4ē ⟶ C+4
4
4
1
восстановитель (окисление)
S0 + 2ē ⟶ S-2
2
2
окислитель (восстановление)
в)
C + 2H2 SO4(конц.) = CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2 O
C0 - 4ē ⟶ C+4
4
4
1
восстановитель (окисление)
S+6 + 2ē ⟶ S+4
2
2
окислитель (восстановление)
C + PbO2 `overset(t)(=)` Pb + CO2 ↑
C0 - 4ē ⟶ C+4
4
4
1
восстановитель (окисление)
Pb+4 + 4ē ⟶ Pb0
4
1
окислитель (восстановление)
г)
C + 4HNO3(конц.) = CO2 ↑ + 4SO2 ↑ + 2H2 O
C0 - 4ē ⟶ C+4
4
4
1
восстановитель (окисление)
N+5 + 1ē ⟶ N+4
1
4
окислитель (восстановление)
C + H2 O `overset(t)(=)` CO + H2
C0 - 2ē ⟶ C+2
2
2
1
восстановитель (окисление)
2H+ + 2ē ⟶ H2 0
2
1
окислитель (восстановление)
C + CuO `overset(t)(=)` Pb + CO↑
C0 - 2ē ⟶ C+2
2
2
1
восстановитель (окисление)
Cu+2 + 2ē ⟶ Pb0
2
1
окислитель (восстановление)
gomolog.ru 1 https://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/zadachnik-kuznecova-2020/6-15.html
gomolog.ru 1 1 https://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/zadachnik-kuznecova-2020/6-15.html