6-15

Из данного перечня веществ выберите те, с которыми реагирует уголь: а) натрий, водород, фтор, хлор; б) кислород, кремний, сера, ртуть; в) серная концентрированная кислота, серная разбавленная кислота, гидроксид натрия, оксид свинца (IV); г) азотная концентрированная кислота, пары воды (при 900°C), оксид меди (II), железо. В какой роли (окислителя или восстановителя) выступает углерод по отношению к данным реагентам (если реакция происходит)?

Ответ

а)

2Na + 2C `overset(t)(=)` Na2C2
Na0 - 1ē ⟶ Na+ 1 1 1 восстановитель (окисление)
C0 + 1ē ⟶ C- 1 1 окислитель (восстановление)
C + 2H2 `overset(t,"кат.")(=)` CH4
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 4 2 восстановитель (окисление)
C0 + 4ē ⟶ C-4 4 1 окислитель (восстановление)
C + 2F2 `overset(t)(=)` CF4
C0 - 4ē ⟶ C+4 4 4 1 восстановитель (окисление)
F20 + 2ē ⟶ 2F- 2 2 окислитель (восстановление)

б)

C + O2 = CO2
C0 - 4ē ⟶ C+4 4 4 1 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)
Si + C `overset(t)(=)` SiC
Si0 - 4ē ⟶ Si+4 4 4 1 восстановитель (окисление)
C0 + 4ē ⟶ C-4 4 1 окислитель (восстановление)
C + S `overset(t)(=)` CS2
C0 - 4ē ⟶ C+4 4 4 1 восстановитель (окисление)
S0 + 2ē ⟶ S-2 2 2 окислитель (восстановление)

в)

C + 2H2SO4(конц.) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
C0 - 4ē ⟶ C+4 4 4 1 восстановитель (окисление)
S+6 + 2ē ⟶ S+4 2 2 окислитель (восстановление)
C + PbO2 `overset(t)(=)` Pb + CO2↑
C0 - 4ē ⟶ C+4 4 4 1 восстановитель (окисление)
Pb+4 + 4ē ⟶ Pb0 4 1 окислитель (восстановление)

г)

C + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4SO2↑ + 2H2O
C0 - 4ē ⟶ C+4 4 4 1 восстановитель (окисление)
N+5 + 1ē ⟶ N+4 1 4 окислитель (восстановление)
C + H2O `overset(t)(=)` CO + H2
C0 - 2ē ⟶ C+2 2 2 1 восстановитель (окисление)
2H+ + 2ē ⟶ H20 2 1 окислитель (восстановление)
C + CuO `overset(t)(=)` Pb + CO↑
C0 - 2ē ⟶ C+2 2 2 1 восстановитель (окисление)
Cu+2 + 2ē ⟶ Pb0 2 1 окислитель (восстановление)
1
11