6-60
Газ, образовавшийся в результате полного сгорания этана C2H6 объемом 179,2 мл (н. у.), пропустили через 0,1%-й раствор гидроксида кальция массой 740 г. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю вещества, находящегося в растворе после реакции.
Ответ: `m(CaCO_3) = 0.4 г`, `ω(Ca(HCO_3)_2) = 0.13%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`V(C_2H_6) = 179.2" мл" = 0.1792 л` `ω(Ca(OH)_2) = 0.1%` `m("р-ра") = 740 г` |
`2C_2H_6 + 7O_2 = 4CO_2 + 6H_2O` `n(C_2H_6) = (V(C_2H_6))/V_m = 179.2/22.4 = 8" ммоль"` `n(CO_2) = 2*n(C_2H_6) = 2*8 = 16" ммоль"` `m(Ca(OH)_2) = (ω(Ca(OH)_2)*m("р-ра"))/100 = (0.1*740)/100 = 0.74 г = 740" мг"` `n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 740/74 = 10" ммоль"` `10Ca(OH)_2 + 10CO_2 = 10CaCO_3"↓" + 10H_2O` `n_"изб."(CO_2) = 16 - 10 = 6" ммоль"` `6CaCO_3 + 6H_2O + 6CO_2 = 6Ca(HCO_3)_2` `n(Ca(HCO_3)_2) = 6" ммоль"` `n(CaCO_3) = 10 - 6 = 4" ммоль"` `m(Ca(HCO_3)_2) = n(Ca(HCO_3)_2)*M(Ca(HCO_3)_2) = 6*162 = 972" мг" = 0.972 г` `m(CaCO_3) = n(CaCO_3)*M(CaCO_3) = 4*100 = 400" мг" = 0.4 г` `m(CO_2) = n(CO_2)*M(CO_2) = 16*44 = 704" мг" = 0.7 г` `m_2("р-ра") = m("р-ра") + m(CO_2) = 740 + 0.7 = 740.7 г` `ω(Ca(HCO_3)_2) = (100*m(Ca(HCO_3)_2))/(m_2("р-ра")) = (100*0.972)/740.7 = 0.13%` |
|
`m("осадка") = ?` `ω("обр. в-ва") = ?` |
|