6-42
Вычислите массу карбоната кальция, который образуется при пропускании через избыток известковой воды углекислого газа, образовавшегося при полном сгорании порции метана объемом 6,72 л (н. у.).
Ответ: `m(CaCO_3) = 30 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`V(CH_4) = 6.72 л` |
`CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O` `Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3"↓" + H_2O` `n(CH_4) = (V(CH_4))/V_m = 6.72/22.4 = 0.3" моль"` `n(CaCO_3) = n(CO_2) = n(CH_4) = 0.3" моль"` `m(CaCO_3) = n(CaCO_3)*M(CaCO_3) = 0.3*100 = 30 г` |
|
`m(CaCO_3) = ?` |
|