8-10

Вычислите массу 10%-го раствора серной кислоты и массу алюминия, необходимые для получения: а) 7 моль водорода; б) 10 г водорода, в) 44,8 л (н. у.) водорода.

Реклама

Ответ

Ответ:
а) `m("р-ра "H_2SO_4) = 6860 г`, `m(Al) = 126 г`;
б) `m("р-ра "H_2SO_4) = 4900 г`, `m(Al) = 90 г`;
в) `m("р-ра "H_2SO_4) = 1960 г`, `m(Al) = 36 г`.

Дано: Решение

`ω(H_2SO_4) = 10%`

`"а) "n(H_2) = 7" моль"`

`"б) "m(H_2) = 10 г`

`"в) "n(H_2) = 44.8 л`

`2Al + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

а)

`n(H_2SO_4) = n(H_2) = 7" моль"`

`m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 7*98 = 686 г`

`m("р-ра "H_2SO_4) = (100*m(H_2SO_4))/(ω(H_2SO_4)) = (100*686)/10 = 6860 г`

`n(Al) = (2*n(H_2))/3 = (2*7)/3 = 4.67" моль"`

`m(Al) = n(Al)*M(Al) = 4.67*27 = 126 г`

б)

`n(H_2) = (m(H_2))/(M(H_2)) = 10/2 = 5" моль"`

`n(H_2SO_4) = n(H_2) = 5" моль"`

`m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 5*98 = 490 г`

`m("р-ра "H_2SO_4) = (100*m(H_2SO_4))/(ω(H_2SO_4)) = (100*490)/10 = 4900 г`

`n(Al) = (2*n(H_2))/3 = (2*5)/3 = 10/3" моль"`

`m(Al) = n(Al)*M(Al) = 10/3*27 = 90 г`

в)

`n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 44.8/22.4 = 2" моль"`

`n(H_2SO_4) = n(H_2) = 2" моль"`

`m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 2*98 = 196 г`

`m("р-ра "H_2SO_4) = (100*m(H_2SO_4))/(ω(H_2SO_4)) = (100*196)/10 = 1960 г`

`n(Al) = (2*n(H_2))/3 = (2*2)/3 = 4/3" моль"`

`m(Al) = n(Al)*M(Al) = 4/3*27 = 36 г`

`m("р-ра "H_2SO_4) = ?`

`m(Al) = ?`

1
11
Реклама