8-64

Порцию хлорида натрия массой 23,4 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. Весь образовавшийся хлороводород растворили в 200 г воды. Вычислите концентрацию образовавшегося раствора соляной кислоты.

Реклама

Ответ

Ответ: `ω(HCl) = 6.8%`.

Дано: Решение

`m(NaCl) = 23.4 г`

`m(H_2O) = 23.4 г`

`2NaCl + H_2SO_(4"(конц.)") = Na_2SO_4 + 2HCl`

`n(NaCl) = (m(NaCl))/(M(NaCl)) = 23.4/58.5 = 0.4" моль"`

`n(HCl) = n(NaCl) = 0.4" моль"`

`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0.4*36.5 = 14.6 г`

`ω(HCl) = (100*m(HCl))/(m(H_2O) + m(HCl)) = (100*14.6)/(200 + 14.6) = 6.8%`

`ω(HCl) = ?`

1
11
Реклама