8-67
К 378,1 г воды добавили 21,9 г кристаллогидрата хлорида кальция CaCl2∙6H2O. Вычислите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.
Ответ: `ω(CaCl_2) = 2.8%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(H_2O) = 378.1 г` `m(CaCl_2*6H_2O) = 21.9 г` |
`(m(CaCl_2))/(M(CaCl_2)) = (m(CaCl_2*6H_2O))/(M(CaCl_2*6H_2O))` `m(CaCl_2) = (111*21.9)/219 = 11.1 г` `ω(CaCl_2) = (100*m(CaCl_2))/(m(H_2O) + m(CaCl_2*6H_2O)) = (100*11.1)/(378.1 + 21.9) = 2.8%` |
|
`ω(CaCl_2) = ?` |
|