8-69
Навеску кристаллогидрата хлорида меди CuCl2∙2H2O массой 51,3 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия в стехиометрическом соотношении. Затем образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу образовавшегося после прокаливания вещества.
Ответ: `m(CuO) = 24 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(CuCl_2*2H_2O) = 51.3 г` |
`CuCl_2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)_2"↓"` `Cu(OH)_2 overset(t)(=) CuO + H_2O` `n(CuCl_2*2H_2O) = (m(CuCl_2*2H_2O))/(M(CuCl_2*2H_2O)) = 51.3/171 = 0.3" моль"` `n(CuO) = n(Cu(OH)_2) = n(CuCl_2) = n(CuCl_2*2H_2O) = 0.3" моль"` `m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0.3*80 = 24 г` |
|
`m(CuO) = ?` |
|