8-65
Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-го раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н. у.) хлора.
Реклама
ОтветОтвет: `m(MnO_2) = 217.5 г`, `m("р-ра "HCl) = 1217 г`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`ω(HCl) = 30%` `V(Cl_2) = 56 л` |
`MnO_2 + 4HCl = MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2` `n(Cl_2) = (V(Cl_2))/V_m = 56/22.4 = 2.5" моль"` `n(MnO_2) = n(Cl_2) = 2.5" моль"` `m(MnO_2) = n(MnO_2)*M(MnO_2) = 2.5*87 = 217.5 г` `n(HCl) = 4*n(Cl_2) = 4*2.5 = 10" моль"` `m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 10*36.5 = 365 г` `m("р-ра "HCl) = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*365)/30 = 1217 г` |
`m(MnO_2) = ?` `m("р-ра "HCl) = ?` |