8-70
Для нейтрализации 182,5 г 10%-го раствора соляной кислоты использовали 60 г 20%-го раствора гидроксида натрия. Оставшуюся соляную кислоту нейтрализовали гидроксидом калия. После выпаривания воды получили смесь хлоридов. Вычислите массовую долю каждой соли в этой смеси.
Ответ: `ω(NaOH) = 54%`, `ω(KOH) = 46%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("р-ра "HCl) = 182.5 г` `ω(HCl) = 10%` `m("р-ра "NaOH) = 60 г` `ω(NaOH) = 20%` |
`NaOH + HCl = NaCl + H_2O` `m(HCl) = (ω(HCl)*m("р-ра "HCl))/100 = (10*182.5)/100 = 18.25 г` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (20*60)/100 = 12 г` `n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 18.25/36.5 = 0.5" моль"` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 12/40 = 0.3" моль"` `n(NaCl) = n(NaOH) = 0.3" моль"` `m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0.3*58.5 = 17.55 г` `KOH + HCl = KCl + H_2O` `n_"изб."(HCl) = 0.2" моль"` `n(KCl) = n_"изб."(HCl) = 0.2" моль"` `m(KCl) = n(KCl)*M(KCl) = 0.2*74.5 = 14.9 г` `m("смеси") = m(NaCl) + m(KCl) = 17.55 + 14.9 = 32.45 г` `ω(NaOH) = (100*m(NaCl))/(m("смеси")) = (100*17.55)/32.45 = 54%` `ω(KOH) = (100*m(KOH))/(m("смеси")) = (100*14.9)/32.45 = 46%` |
|
`ω(NaOH) = ?` `ω(KOH) = ?` |
|