8-66

Вычислите массу оксида свинца (IV) и массу 25%-го раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 16,8 л (н. у.) хлора.

Реклама

Ответ

Ответ: `m(PbO_2) = 179.25 г`, `m("р-ра "HCl) = 438 г`.

Дано: Решение

`ω(HCl) = 25%`

`V(Cl_2) = 16.8 л`

`PbO_2 + 4HCl = PbCl_2 + 2H_2O + Cl_2`

`n(Cl_2) = (V(Cl_2))/V_m = 16.8/22.4 = 0.75" моль"`

`n(PbO_2) = n(Cl_2) = 0.75" моль"`

`m(PbO_2) = n(PbO_2)*M(PbO_2) = 0.75*239 = 179.25 г`

`n(HCl) = 4*n(Cl_2) = 4*0.75 = 3" моль"`

`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 3*36.5 = 109.5 г`

`m("р-ра "HCl) = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*109.5)/25 = 438 г`

`m(PbO_2) = ?`

`m("р-ра "HCl) = ?`

1
11
Реклама