Лабораторный опыт №12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.
Налейте в две пробирки по 2 мл растворов серной и соляной кислот, поместите в каждую по кусочку магния или цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
Налейте в две пробирки по 2 мл раствора сульфата меди (II), поместите в одну кусочек железа, в другую – гранулу цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
При добавлении кусочка цинка в раствор соляной кислоты наблюдается выделение пузырьков газа.
| Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + H2↑ Zn + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2↑ Рассмотрим окислительно-восстановительные процессы. |
||
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
При добавлении кусочка железа в раствор сульфата меди (II) наблюдается покрытие медью поверхности железа.
| Fe + CuSO4 ⟶ FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ + SO42- ⟶ Fe2+ + SO42- + Cu Fe + Cu2+ ⟶ Fe2+ + Cu Рассмотрим окислительно-восстановительные процессы. |
||
| Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 | 1 | восстановитель (окисление) |