Лабораторный опыт №18. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Налейте в две пробирки по 2 мл растворов сульфата (или хлорида) железа (II) и (III). Добавьте в каждую по 1-2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Как изменяется цвет осадка в пробирке, в которой находился раствор соли железа (II)? Почему? Добавьте к полученным осадкам раствор серной кислоты до их полного растворения. Запишите уравнение проделанных реакций в молекулярной и ионной формах.
Докажите, что полученные растворы содержат катионы Fe2+ и Fe3+.
При добавлении соляной кислоты к хлориду железа (II), наблюдается выпадение серо-зеленого осадка:
FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2OH- ⟶ Fe(OH)2↓
При добавлении соляной кислоты к хлориду железа (III), наблюдается выпадение рыжего осадка:
FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓
К выпавшим осадкам добавили раствор серной кислоты до их полного растворения:
Fe(OH)2 + H2SO4 ⟶ FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Fe2+ + SO42- + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ ⟶ Fe2+ + 2H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO42- ⟶ 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ⟶ Fe3+ + 3H2O
Доказать наличие двухвалентного железа можно с помощью красной кровяной соли, в результате реакции выпадает осадок темно-синего цвета:
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] ⟶ K2SO4 + KFe[Fe(CN)6]↓
Доказать наличие двухвалентного железа можно с помощью желтой кровяной соли, в результате реакции выпадает осадок темно-синего цвета:
Fe2(SO4)3 + 2K4[Fe(CN)6] ⟶ 3K2SO4 + 2KFe[Fe(CN)6]↓