Лабораторный опыт №32. Свойства разбавленной азотной кислоты.
Проделайте опыты, доказывающие, что азотная кислота проявляет типичные свойства кислот.
1. Поместите в пробирку немного чёрного порошка или одну гранулу оксида меди (II), прилейте в неё мл раствора азотной кислоты. Закрепите пробирку в держателе и подогрейте на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения.
2. Прилейте в пробирку 1—2 мл раствора щёлочи, добавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения окраски. Как называется эта реакция? Запишите её молекулярное и ионное уравнения.
3. Налейте в пробирку 1 мл раствора медного купороса, прилейте 1—2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения осадка. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
1
При добавлении раствора азотной кислоты с оксидом меди (II), наблюдается растворение последнего, при этом раствор приобретает синий цвет:
CuO + 2HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- ⟶ Cu2+ + 2NO3- + H2O
CuO + 2H+ ⟶ Cu2+ + H2O
2
В растворе щелочи фенолфталеин меняет окраску на малиновый цвет, при добавлении разбавленной азотной кислоты, до исчезновения окраски индикатора, протекает реакция нейтрализации:
2NaOH + 2HNO3 ⟶ 2NaNO3 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- ⟶ 2Na+ + NO3- + 2H2O
H+ + OH- ⟶ H2O
3
После добавления раствора щёлочи к раствору медного купороса наблюдается выпадение голубого осадка:
CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓
После добавления разбавленной азотной кислоты к осадку наблюдается его растворение, раствор при этом приобретает синий цвет:
Cu(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3- ⟶ Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ ⟶ Cu2+ + 2H2O