Лабораторный опыт №2. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.

Смоделируйте построение Периодической системы Д. И. Менделеева. Для этого подготовьте 20 карточек размером 6 х 10 см для элементов с порядковыми номерами с 1-го по 20-й. На каждой карточке укажите следующие сведения об элементе: химический символ, название, относительную атомную массу, формулу высшего оксида, гидроксида (в скобках укажите их характер – основный, кислотный или амфотерный), формулу летучего водородного соединения (для неметаллов).

Перемешайте карточки, а затем расположите их в ряд по возрастанию относительных атомных масс элементов. Сходные элементы с 1-го по 18-й расположите друг под другом: водород над литием и калий под натрием, соответственно, кальций под магнием, гелий под неоном. Сформулируйте выявленную вами закономерность в виде закона. Обратите внимание на несоответствие относительных атомных масс аргона и калия их расположению по общности свойств элементов. Объясните причину этого явления.

Реклама

Ответ
Химический символ Название Относительная атомная масса Формула высшего оксида Формула высшего гидроксида Формула летучего водородного соединения
H Водород 1 H2O H2O
He Гелий 4
Li Литий 7 Li2O
(основный)
LiOH
(основный)
Be Бериллий 9 BeO
(амфотерный)
Be(OH)2
(амфотерный)
B Бор 11 B2O3
(кислотный)
H3BO3
(кислотный)
BH3
C Углерод 12 CO2
(кислотный)
H2CO3
(кислотный)
CH4
N Азот 14 N2O5
(кислотный)
HNO3
(кислотный)
NH3
O Кислород 16 H2O
F Фтор 19 HF
Ne Неон 20
Na Натрий 23 Na2O
(основный)
NaOH
(основный)
Mg Магний 24 MgO
(основный)
Mg(OH)2
(основный)
Al Алюминий 27 Al2O3
(амфотерный)
Al(OH)3
(амфотерный)
Si Кремний 28 SiO2
(кислотный)
H2SiO3
(кислотный)
SiH4
P Фосфор 31 P2O5
(кислотный)
H3PO4
(кислотный)
PH3
S Сера 32 SO3
(кислотный)
H2SO4
(кислотный)
H2S
Cl Хлор 35.5 Cl2O7
(кислотный)
HClO4
(кислотный)
HCl
Ar Аргон 40
K Калий 39 K2O
(основный)
KOH
(основный)
Ca Кальций 40 CaO
(основный)
Ca(OH)2
(основный)

Объяснение несоответствия относительных атомных масс аргона и калия.

Относительные атомные массы химических элементов это средние значения атомных масс изотопов элемента с учетом их долей содержания в природе.

Содержание в природе изотопа 39K значительно больше, чем изотопа 40K, поэтому среднее значение относительной атомной массы калия приближается к 39.

Содержание в природе изотопа 40Ar значительно больше, чем изотопа 39Ar, поэтому среднее значение относительной атомной массы аргона приближается к 40.

Калий является щелочным металлом, а аргон – инертным газом, поэтому аргон был расположен перед калием, т. е. в VIIIА группе, а калий – в IА группе.

1
11
Реклама