Лабораторный опыт №17. Взаимодействие железа с соляной кислотой.
В пробирку налейте 2-3 мл соляной кислоты и поместите в неё канцелярскую скрепку или 2-3 скобки для степлера. Что наблюдаете? Докажите, что в результате реакции образуются хлорид железа (II) и водород. Запишите уравнение реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
При добавлении соляной кислоты к канцелярской скрепке, наблюдается выделение газа, и окрашивание раствора в зеленый цвет:
| Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑ | ||
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
Доказать наличие водорода можно с помощью нагретой медной проволоки покрытой черным оксидом меди (II), если в результате реакции выделяется водород, то черный цвет проволоки сменится на золотисто-розовый, т. к. оксид меди (II) восстановится до меди:
| CuO + H2 t ⟶ Cu + H2O | ||
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
Доказать наличие двухвалентного железа можно с помощью красной кровяной соли, в результате реакции выпадает осадок гексацианоферрата (III) калия-железа (II) темно-синего цвета:
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] ⟶ KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl