Лабораторный опыт №5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.
Налейте в три пробирки соляную кислоту: в 1-ю пробирку 3 мл, во 2-ю – 2 мл, в 3-ю – 1 мл. Затем добавьте во 2-ю пробирку 1 мл воды, а в 3-ю – 2 мл. Следовательно, в пробирках одинаковые объёмы раствора кислоты, которые, однако, будут отличаться концентрацией. В какой из пробирок концентрация кислоты выше, а в какой – ниже? Поместите в каждую пробирку по грануле цинка. В какой из пробирок выделения водорода происходит интенсивнее? Почему?
Наибольшая концентрация соляной кислоты в той пробирке, куда не приливалась вода, а наименьшая концентрация там, куда прилили 2 мл воды к 1 мл раствора соляной кислоты.
Интенсивнее выделение водорода происходит в пробирке с наибольшей концентрацией кислоты потому, что возрастает число столкновений молекул/атомов реагирующих веществ.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
Вывод: чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше и скорость взаимодействия между ними.