Лабораторный опыт №35. Распознавание фосфатов.
Налейте в пробирку 1-2 мл раствора фосфата натрия или калия. С помощью пипетки добавьте к нему несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения. Можно ли считать эту реакцию качественной на фосфат-ион? Добавьте к содержимому пробирки азотную кислоту до растворения осадка. Почему это происходит?
При добавлении раствора нитрата серебра в раствор фосфата натрия, наблюдается выпадение желтого осадка:
Na3PO4 + 3AgNO3 ⟶ 3NaNO3 + Ag3PO4↓
3Na+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3- ⟶ 3Na+ + 3NO3- + Ag3PO4↓
3Ag+ + PO43- ⟶ Ag3PO4↓
При добавлении к осадку азотной кислоты происходит растворение осадка, т. к. азотная кислота (более сильная) вытеснят фосфорную кислоту из её соли:
Ag3PO4 + 3HNO3 ⟶ 3AgNO3 + H3PO4
Ag3PO4 + 3H+ + 3NO3- ⟶ 3Ag+ + 3NO3- + H+ + H2PO4-
Ag3PO4 + 2H+ ⟶ 3Ag+ + H2PO4-