261

Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 A в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н. у.), выделившихся на катоде и аноде?

Реклама
Ответ

Электролиз раствора K2SO4:
K2SO4 ⟶ 2Na+ + SO42-
A: 2H2O - 4e ⟶ O2 + 4H+
K: 2H2O + 2e ⟶ H2 + 2OH-
Суммарный процесс: 2H2O ⟶ 2H2 + O2

Ответ: `m(H_2O) = 5.04 г`, `V(H_2) = 6.272 л`, `V(O_2) = 3.136 л`.
Дано: Решение

`K_2SO_(4"(раствор)")`

`I = 5 А`

`t = 3 ч = 10800 с`

`2H_2O overset("электролиз")(⟶) 2H_2"↑" + O_2"↑"`

`m(H_2O) = (M_э(H_2O)*I*t)/F = (9*5*10800)/96500 = 5.04 г`

`n(H_2O) = (m(H_2O))/(M(H_2O)) = 5.04/18 = 0.28" моль"`

`n(H_2) = n(H_2O) = 0.28" моль"`

`V(H_2) = n(H_2)*V_м = 0.28*22.4 = 6.272 л`

`n(O_2) = (n(H_2O))/2 = 0.28/2 = 0.14" моль"`

`V(O_2) = n(O_2)*V_м = 0.14*22.4 = 3.136 л`

`m(H_2O) = ?`

`V(H_2) = ?`

`V(O_2) = ?`
1
11
Реклама