275

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).

Реклама
Ответ

Ответ: `m(Cu) = 1.6 г`.
Дано: Решение

`CuCl_(2"(раствор)")`

`V(Cl_2) = 560" мл" = 0.56 л`

Электролиз раствора NaCl на графитовых электродах:

`CuCl_2 ⟶ Cu^(2+) + 2Cl^(-)`

`"А: "2Cl^(-) - 2ē ⟶ Cl_2`

`"К: "Cu^(2+) + 2ē ⟶ Cu`

Суммарный процесс: `CuCl_2 overset("электролиз")(⟶) Cu + Cl_2"↑"`

`(m(Cu))/(M_э(Cu)) = (V(Cl_2))/(V_э(Cl_2))`

`m(Cu) = (M_э(Cu)*V(Cl_2))/(V_м) = (32*0.56)/11.2 = 1.6 г`

`m(Cu) = ?`
1
11
Реклама