265
Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 A в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н. у.), выделившегося на аноде?
Ответ: `m(Ag) = 32.23 г`, `V(O_2) = 1.67 л`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`AgNO_(3"(раствор)")` `I = 2 А` `t = 4 ч = 14400 с` |
`AgNO_3 ⟶ Ag^(+) + NO_3^(-)` `"А: "2H_2O - 4ē ⟶ O_2 + 4H^+` `"К: "Ag^+ + 1ē ⟶ Ag` `4AgNO_3 + 2H_2O overset("электролиз")(⟶) 4Ag + 4HNO_3 + O_2"↑"` `m(Ag) = (M_э(Ag)*I*t)/F = (108*2*14400)/96500 = 32.23 г` `(V(O_2))/(V_э(O_2)) = (m(Ag))/(M_э(Ag))` `V(O_2) = (V_э(O_2)*m(Ag))/(M_э(Ag)) = (5.6*32.23)/108 = 1.67 л` |
|
`m(Ag) = ?` `V("газа") = ?` |
|