272
Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 A. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).
Электролиз раствора CuSO4 с угольным анодом:
`CuSO_4 ⟶ Cu^(2+) + SO_4^(2-)`
`"А: "2H_2O - 4ē ⟶ O_2 + 4H^+`
`"К: "Cu^(2+) + 2ē ⟶ Cu`
Суммарный процесс: `2CuSO_4 + 2H_2O overset("электролиз")(⟶) 2Cu + 2H_2SO_4 + O_2"↑"`
Электролиз раствора CuSO4 с медным анодом:
`CuSO_4 ⟶ Cu^(2+) + SO_4^(2-)`
`"А: "Cu - 2ē ⟶ Cu^(2+)`
`"К: "Cu^(2+) + 2ē ⟶ Cu`
Суммарный процесс: `Cu + Cu^(2+) overset("электролиз")(⟶) Cu^(2+) + Cu`
Ответ: `η(Cu) = 96.5%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`CuSO_(4"(раствор)")` `t = 15" мин" = 900 с` `I = 2.5 А` `m_"практ."(Cu) = 0.72 г` |
`m_"теор."(Cu) = (M_э(Cu)*I*t)/F = (32*2.5*900)/96500 = 0.7461 г` `η(Cu) = (100*m_"практ."(Cu))/(m_"теор."(Cu)) = (100*0.72)/0.7461 = 96.5%` |
|
`η(Cu) = ?` |
|