274

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 A?

Ответ

Ответ: `m(H_2) = 0.886 г`, `m(Br_2) = 70.88 г`.
Дано: Решение

`NaCl_"(раствор)"`

`I = 15 А`

`t = "1 ч 30 мин" = 5700 с`

Электролиз раствора NaCl на графитовых электродах:

`KBr ⟶ K^(+) + Br^(-)`

`"А: "2Br^(-) - 2ē ⟶ Br_2`

`"К: "2H_2O + 2ē ⟶ H_2 + 2OH^-`

Суммарный процесс: `2KBr + 2H_2O overset("электролиз")(⟶) Br_2 + H_2"↑" + 2KOH`

`m(H_2) = (M_э(H_2)*I*t)/F = (1*15*5700)/96500 = 0.886 г`

`m(Br_2) = (M_э(Br_2)*I*t)/F = (80*15*5700)/96500 = 70.88 г`

`m(H_2) = ?`

`m(Br_2) = ?`
1
11