274
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 A?
Ответ: `m(H_2) = 0.886 г`, `m(Br_2) = 70.88 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`NaCl_"(раствор)"` `I = 15 А` `t = "1 ч 30 мин" = 5700 с` |
Электролиз раствора NaCl на графитовых электродах: `KBr ⟶ K^(+) + Br^(-)` `"А: "2Br^(-) - 2ē ⟶ Br_2` `"К: "2H_2O + 2ē ⟶ H_2 + 2OH^-` Суммарный процесс: `2KBr + 2H_2O overset("электролиз")(⟶) Br_2 + H_2"↑" + 2KOH` `m(H_2) = (M_э(H_2)*I*t)/F = (1*15*5700)/96500 = 0.886 г` `m(Br_2) = (M_э(Br_2)*I*t)/F = (80*15*5700)/96500 = 70.88 г` |
|
`m(H_2) = ?` `m(Br_2) = ?` |
|