271
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.
Электролиз раствора AgNO3 с угольным анодом:
`AgNO_3 ⟶ Ag^(+) + NO_3^(-)`
`"А: "2H_2O - 4ē ⟶ O_2 + 4H^+`
`"К: "Ag^+ + 1ē ⟶ Ag`
Суммарный процесс: `4AgNO_3 + 2H_2O overset("электролиз")(⟶) 4Ag + 4HNO_3 + O_2"↑"`
Ответ: `Q = 4825" Кл"`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`AgNO_(3"(раствор)")` `m(Ag) = 5.4 г` |
`m(Ag) = (M_э(Ag)*Q)/F` `Q = (m(Ag)*F)/(M_э(Ag)) = (5.4*96500)/108 = 4825" Кл"` |
|
`Q = ?` |
|