277
При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах?
Ответ: `m(O_2) = 2 г`, `m(Zn) = 8.125 г`, `m(Cl_2) = 8.875 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`MgSO_(4"(раствор)")` `ZnCl_(2"(раствор)")` `m(H_2) = 0.25 г` |
`2H_2O overset("электролиз")(⟶) 2H_2"↑" + O_2"↑"` `ZnCl_2 overset("электролиз")(⟶) Zn + Cl_2"↑"` `(m(O_2))/(M_э(O_2)) = (m(H_2))/(M_э(H_2))` `m(O_2) = (M_э(O_2)*m(H_2))/(M_э(H_2)) = (8*0.25)/1 = 2 г` `m(Zn) = (M_э(Zn)*m(H_2))/(M_э(H_2)) = (32.5*0.25)/1 = 8.125 г` `m(Cl_2) = (M_э(Cl_2)*m(H_2))/(M_э(H_2)) = (35.5*0.25)/1 = 8.875 г` |
|
`m(O_2) = ?` `m(Zn) = ?` `m(Cl_2) = ?` |
|