264
Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 A. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н. у.), выделившихся на катоде и аноде?
Ответ: `m(H_2O) = 11.75 г`, `V(H_2) = 14.62 л`, `V(O_2) = 7.31 л`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`Na_2SO_(4"(раствор)")` `I = 7 А` `t = 5 ч = 18000 с` |
`Na_2SO_4 ⟶ 2Na^(+) + SO_4^(2-)` `"А: "2H_2O - 4ē ⟶ O_2 + 4H^+` `"К: "2H_2O + 2ē ⟶ H_2 + 2OH^-` `2H_2O overset("электролиз")(⟶) 2H_2"↑" + O_2"↑"` `m(H_2O) = (M_э(H_2O)*I*t)/F = (9*7*18000)/96500 = 11.75 г` `(V(H_2))/(V_э(H_2)) = (m(H_2O))/(M_э(H_2O))` `V(H_2) = (V_э(H_2)*m(H_2O))/(M_э(H_2O)) = (11.2*11.75)/9 = 14.62 л` `V(O_2) = (V_э(O_2)*m(H_2O))/(M_э(H_2O)) = (5.6*11.75)/9 = 7.31 л` |
|
`m(H_2O) = ?` `V(H_2) = ?` `V(O_2) = ?` |
|