267

Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 A в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.

Реклама

Ответ

Электролиз раствора AgNO3 с угольным анодом:

`AgNO_3 ⟶ Ag^(+) + NO_3^(-)`

`"А: "2H_2O - 4ē ⟶ O_2 + 4H^+`

`"К: "Ag^+ + 1ē ⟶ Ag`

`4AgNO_3 + 2H_2O overset("электролиз")(⟶) 4Ag + 4HNO_3 + O_2"↑"`

Ответ: `m(Ag) = 5.15 г`.

Дано: Решение

`AgNO_(3"(раствор)")`

`I = 2 А`

`t = "38 мин 20 с" = 2300 с`

`m(Ag) = (M_э(Ag)*I*t)/F = (108*2*2300)/96500 = 5.15 г`

`m(Ag) = ?`

1
11
Реклама