267
Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 A в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.
Электролиз раствора AgNO3 с угольным анодом:
`AgNO_3 ⟶ Ag^(+) + NO_3^(-)`
`"А: "2H_2O - 4ē ⟶ O_2 + 4H^+`
`"К: "Ag^+ + 1ē ⟶ Ag`
`4AgNO_3 + 2H_2O overset("электролиз")(⟶) 4Ag + 4HNO_3 + O_2"↑"`
Ответ: `m(Ag) = 5.15 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`AgNO_(3"(раствор)")` `I = 2 А` `t = "38 мин 20 с" = 2300 с` |
`m(Ag) = (M_э(Ag)*I*t)/F = (108*2*2300)/96500 = 5.15 г` |
|
`m(Ag) = ?` |
|