273
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и KOH. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 A?
Электролиз раствора NaCl на графитовых электродах:
`NaCl ⟶ Na^(+) + Cl^(-)`
`"А: "2Cl^(-) - 2ē ⟶ Cl_2`
`"К: "2H_2O + 2ē ⟶ H_2 + 2OH^-`
Суммарный процесс: `2NaCl + 2H_2O overset("электролиз")(⟶) Cl_2"↑" + H_2"↑" + 2NaOH`
Электролиз расплава NaCl на графитовых электродах:
`NaCl ⟶ Na^(+) + Cl^(-)`
`"А: "2Cl^(-) - 2ē ⟶ Cl_2`
`"К: "Na^(+) + 1ē ⟶ Na`
Суммарный процесс: `2NaCl overset("электролиз")(⟶) 2Na + Cl_2"↑"`
Электролиз раствора NaOH на графитовых электродах:
`NaOH ⟶ Na^(+) + OH^(-)`
`"А: "4OH^(-) - 4ē ⟶ O_2 + 2H_2O`
`"К: "2H_2O + 2ē ⟶ H_2 + 2OH^(-)`
Суммарный процесс: `2H_2O overset("электролиз")(⟶) 2H_2"↑" + O_2"↑"`
Электролиз расплава NaOH на графитовых электродах:
`NaOH ⟶ Na^(+) + OH^(-)`
`"А: "4OH^(-) - 4ē ⟶ O_2 + 2H_2O`
`"К: "Na^(+) + 1ē ⟶ Na`
Суммарный процесс: `4NaOH overset("электролиз")(⟶) 4Na + 2H_2O + O_2"↑"`
Ответ: `V(O_2) = 52.2" мл"`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`KOH_"(раствор)"` `I = 0.5 А` `t = 30" мин" = 1800 с` |
`2H_2O overset("электролиз")(⟶) 2H_2"↑" + O_2"↑"` `V(O_2) = (V_э(O_2)*I*t)/F = (5.6*0.5*1800)/96500 = 0.0522 л = 52.2" мл"` |
|
`V(O_2) = ?` |
|