278
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода?
Ответ: `m(H_2) = 0.2 г`, `m(H_2SO_4) = 9.8 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`Na_2SO_(4"(раствор)")` `V(O_2) = 1.12 л` |
Электролиз раствора Na2SO4 на угольных электродах: `Na_2SO_4 ⟶ 2Na^(+) + SO_4^(2-)` `"А: "2H_2O - 4ē ⟶ O_2 + 4H^(+)` `"К: "2H_2O + 2ē ⟶ H_2 + 2OH^(-)` Вывод: `2H_2O overset("электролиз")(⟶) 2H_2"↑" + O_2"↑"` `(m(H_2))/(M_э(H_2)) = (V(O_2))/(V_э(O_2))` `m(H_2) = (M_э(H_2)*V(O_2))/(V_э(O_2)) = (1*1.12)/5.6 = 0.2 г` `m(H_2SO_4) = (M_э(H_2SO_4)*V(O_2))/(V_э(O_2)) = (49*1.12)/5.6 = 9.8 г` |
|
`m(H_2) = ?` `m(H_2SO_4) = ?` |
|