270
Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 A в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде?
Ответ: `m(H_2) = 0.56 г`, `m(I_2) = 71.07 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`NaI_"раствор"` `t = 2.5 ч = 9000 с` `I = 6 А` |
`NaI ⟶ Na^(+) + I^(-)` `"А: "2I^(-) - 2ē ⟶ I_2` `"К: "2H_2O + 2ē ⟶ H_2 + 2OH^-` Суммарный процесс: `2NaI + 2H_2O overset("электролиз")(⟶) H_2"↑" + I_2 + 2NaOH` `m(H_2) = (M_э(H_2)*I*t)/F = (1*6*9000)/96500 = 0.56 г` `m(I_2) = (M_э(I_2)*I*t)/F = (127*6*9000)/96500 = 71.07 г` |
|
`m(H_2) = ?` `m(I_2) = ?` |
|