263
При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см газа (н. у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
Ответ: `m(Cu) = 0.96 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`CuSO_(4"(раствор)")` `V("газа") = 168" см"^3 = 0.168 л` |
`CuSO_4 ⟶ Cu^(2+) + SO_4^(2-)` `"А: "2H_2O - 4ē ⟶ O_2 + 4H^+` `"К: "Cu^(2+) + 2ē ⟶ Cu` `2CuSO_4 + 2H_2O overset("электролиз")(⟶) 2Cu + 2H_2SO_4 + O_2"↑"` `(m(Cu))/(M_э(Cu)) = (V(O_2))/(V_э(O_2))` `m(Cu) = (32*0.168)/5.6 = 0.96 г` |
|
`m(Cu) = ?` |
|