269
Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 A. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход пр. току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.
Электролиз раствора CuSO4 с угольным анодом:
`CuSO_4 ⟶ Cu^(2+) + SO_4^(2-)`
`"А: "2H_2O - 4ē ⟶ O_2 + 4H^+`
`"К: "Cu^(2+) + 2ē ⟶ Cu`
Суммарный процесс: `2CuSO_4 + 2H_2O overset("электролиз")(⟶) 2Cu + 2H_2SO_4 + O_2"↑"`
Электролиз раствора CuSO4 с медным анодом:
`CuSO_4 ⟶ Cu^(2+) + SO_4^(2-)`
`"А: "Cu - 2ē ⟶ Cu^(2+)`
`"К: "Cu^(2+) + 2ē ⟶ Cu`
Суммарный процесс: `Cu + Cu^(2+) overset("электролиз")(⟶) Cu^(2+) + Cu`
Ответ: `η(Cu) = 93.82%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`CuSO_(4"(раствор)")` `t = 4 ч = 14400 с` `I = 50 А` `m_"практ."(Cu) = 224 г` |
`Cu + Cu^(2+) overset("электролиз")(⟶) Cu^(2+) + Cu` `m_"теор."(Cu) = (M_э(Cu)*I*t)/F = (32*50*14400)/96500 = 238.76 г` `η(Cu) = (100*m_"практ."(Cu))/(m_"теор."(Cu)) = (100*224)/238.76 = 93.82%` |
|
`η(Cu) = ?` |
|