280
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?
Ответ: `I = 17.08 А`, `V(H_2)) = 8.96 л`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`KOH_"(раствор)"` `t = "1 ч 15 мин 20 с" = 4520 с` `m(O_2) = 6.4 г` |
Электролиз раствора KOH: `KOH ⟶ K^(+) + OH^(-)` `"А: "4OH^(-) - 4ē ⟶ O_2 + 2H_2O` `"К: "2H_2O + 2ē ⟶ H_2 + 2OH^(-)` Суммарный процесс: `2H_2O overset("электролиз")(⟶) 2H_2"↑" + O_2"↑"` `m(O_2) = (M_э(O_2)*I*t)/F` `I = (m(O_2)*F)/(M_э(O_2)*t) = (6.4*96500)/(8*4520) = 17.08 А` `(V(H_2))/(V_э(H_2)) = (m(O_2))/(M_э(O_2))` `V(H_2) = (V_э(H_2)*m(O_2))/(M_э(O_2)) = (11.2*6.4)/8 = 8.96 л` |
|
`I = ?` `V(H_2) = ?` |
|