276
При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 A в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.
Ответ: `A_r(In) = 114.8" а.е.м."`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`z(Me) = 3` `m(Me) = 1.071 г` `I = 1.5 А` `t = 30" мин" = 1800 с` |
`m(Me) = (M_э(Me)*I*t)/F` `M_э(Me) = (m(Me)*F)/(I*t) = (1.071*96500)/(1.5*1800) = 38.28" г/моль-экв"` `M(Me) = z*M_э(Me) = 3*38.28 = 114.8" г/моль"` Молярная масса соответствует индию. `A_r(In) = 114.8" а.е.м."` |
|
`A_r(Me) = ?` |
|