266
Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 A в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
Ответ: `M_э(Me) = 32.7" г/моль-экв"`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Me) = 5.49 г` `I = 6 А` `t = 45" мин" = 2700 с` |
`m(Me) = (M_э(Me)*I*t)/F` `M_э(Me) = (m(Me)*F)/(I*t) = (5.49*96500)/(6*2700) = 32.7" г/моль-экв"` |
|
`M_э(Me) = ?` |
|