5-103

Смешали 102,46 мл 16%-го раствора едкого натра (плотность раствора – 1,22 г/см3) и 305,83 мл 5%-го раствора азотной кислоты (плотность раствора – 1,03 г/см3). Вычислите: а) массу образовавшейся соли; б) массовую долю этой соли в растворе; в) массовую долю реагента, оставшегося в растворе после реакции.

Реклама

Ответ

Ответ: `"а) "m(NaNO_3) = 21.25 г`, `"б) "ω(NaNO_3) = 4.83%`, `"в) "ω_"изб."(NaOH) = 2.27%`.

Дано: Решение

`V("р-ра "NaOH) = 102.46" мл"`

`ρ("р-ра "NaOH) = 1.22" г/мл"`

`ω(NaOH) = 16%`

`V("р-ра "HNO_3) = 305.83" мл"`

`ρ("р-ра "HNO_3) = 1.03" г/мл"`

`ω(HNO_3) = 5%`

`NaOH + HNO_3 = NaNO_3 + H_2O`

`m("р-ра "NaOH) = ρ("р-ра "NaOH)*V("р-ра "NaOH) = 1.22*102.46 = 125 г`

`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра"))/100 = (16*125)/100 = 20 г`

`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 20/40 = 0.5" моль"`

`m("р-ра "HNO_3) = ρ("р-ра "HNO_3)*V("р-ра "HNO_3) = 1.03*305.83 = 315 г`

`m(HNO_3) = (ω(HNO_3)*m("р-ра"))/100 = (5*315)/100 = 15.75 г`

`n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 15.75/63 = 0.25" моль"`

Гидроксид натрия в избытке.

`n(NaNO_3) = n(HNO_3) = 0.25" моль"`

`m(NaNO_3) = n(NaNO_3)*M(NaNO_3) = 0.25*85 = 21.25 г`

`ω(NaNO_3) = (100*m(NaNO_3))/(m("р-ра "NaOH) + m("р-ра "HNO_3)) = (100*21.25)/(125 + 315) = 4.83%`

`n_"изб."(NaOH) = 0.25" моль"`

`m_"изб."(NaOH) = n_"изб."(NaOH)*M(NaOH) = 0.25*40 = 10 г`

`ω_"изб."(NaOH) = (100*m_"изб."(NaOH))/(m("р-ра "NaOH) + m("р-ра "HNO_3)) = (100*10)/(125 + 315) = 2.27%`

`"а) "m(NaNO_3) = ?`

`"б) "ω(NaNO_3) = ?`

`"в) "ω_"изб."("реагента") = ?`

1
11
Реклама