5-93
Вычислите объем водорода (н. у.), который образуется при растворении 7,2 г магния в соляной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Ответ: `V(H_2) = 6.72 л`, `m(MgCl_2) = 28.5 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Mg) = 7.2 г` |
`Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2"↑"` `n(Mg) = (m(Mg))/(M(Mg)) = 7.2/24 = 0.3" моль"` `n(H_2) = n(MgCl_2) = n(Mg) = 0.3" моль"` `V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.3*22.4 = 6.72 л` `m(MgCl_2) = n(MgCl_2)*M(MgCl_2) = 0.3*95 = 28.5 г` |
|
`V(H_2) = ?` `m(MgCl_2) = ?` |
|