5-78
Смешали 80 г 10%-го раствора гидроксида натрия и 14,6 г 25%-го раствора соляной кислоты. Вычислите: а) массу образовавшейся соли; б) массовую долю соли в образовавшемся растворе; в) массу оставшегося в избытке реагента; г) массовую долю оставшегося в избытке реагента в растворе.
Ответ: `"а) "m(NaCl) = 5.85 г`, `"б) "ω(NaCl) = 6.2%`, `"в) "m_"изб."("реагента") = 4 г`, `"г) "ω_"изб."("реагента") = 4.2%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("р-ра "NaOH) = 80 г` `ω(NaOH) = 10%` `m("р-ра "HCl) = 14.6 г` `ω(HCl) = 25%` |
`NaOH + HCl = NaCl + H_2O` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (10*80)/100 = 8 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 8/40 = 0.2" моль"` `m(HCl) = (ω(HCl)*m("р-ра "HCl))/100 = (25*14.6)/100 = 3.65 г` `n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 3.65/36.5 = 0.1" моль"` а) Гидроксид натрия в избытке, поэтому расчёт ведём по соляной кислоте. `n(NaCl) = n(HCl) = 0.1" моль"` `m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0.1*58.5 = 5.85 г` б) Гидроксид натрия в избытке, поэтому расчёт ведём по соляной кислоте. `n(NaCl) = n(HCl) = 0.1" моль"` `m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0.1*58.5 = 5.85 г` `ω(NaCl) = (100*m(NaCl))/(m("р-ра "NaOH) + m("р-ра "HCl)) = (100*5.85)/(80 + 14.6) = 6.2%` в) `n_"изб."(NaOH) = 0.1" моль"` `m_"изб."(NaOH) = n_"изб."(NaOH)*M(NaOH) = 0.1*40 = 4 г` г) `n_"изб."(NaOH) = 0.1" моль"` `m_"изб."(NaOH) = n(NaOH)_"изб."*M(NaOH) = 0.1*40 = 4 г` `ω(NaCl) = (100*m_"изб."(NaOH))/(m("р-ра "NaOH) + m("р-ра "HCl)) = (100*4)/(80 + 14.6) = 4.2%` |
|
`"а) "m(NaCl) = ?` `"б) "ω(NaCl) = ?` `"в) "m_"изб."("реагента") = ?` `"г) "ω_"изб."("реагента") = ?` |
|