5-68
Фосфорный ангидрид, полученный при сгорании 6,2 г фосфора, обработали избытком щелочи. Вычислите массу образовавшегося фосфата натрия.
Ответ: `m(Na_3PO_4) = 32.8 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(P) = 6.2 г` |
`4P + 5O_2 = 2P_2O_5` `P_2O_5 + 6NaOH = 2Na_3PO_4 + 3H_2O` `n(P) = (m(P))/(M(P)) = 6.2/31 = 0.2" моль"` `n(Na_3PO_4) = n(P) = 0.2" моль"` `m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4)*M(Na_3PO_4) = 0.2*164 = 32.8 г` |
|
`m(Na_3PO_4) = ?` |
|