5-77
К 196 г раствора серной кислоты добавили в стехиометрическом соотношении гидроксид натрия. В результате реакции образовался 71 г сульфата натрия. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
Ответ: `ω(H_2SO_4) = 25%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("р-ра "H_2SO_4) = 196 г` `m(Na_2SO_4) = 71 г` |
`2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O` `n(Na_2SO_4) = (m(Na_2SO_4))/(M(Na_2SO_4)) = 71/142 = 0.5" моль"` `n(H_2SO_4) = n(Na_2SO_4) = 0.5" моль"` `m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 0.5*98 = 49 г` `ω(H_2SO_4) = (100*m(H_2SO_4))/(m("р-ра "H_2SO_4)) = (100*49)/196 = 25%` |
|
`ω(H_2SO_4) = ?` |
|