5-43
Для сжигания 10 г водорода взяли 96 г кислорода. Вычислите массу образовавшейся воды и массу оставшегося реагента.
Ответ: `m(H_2O) = 90 г`, `m_"изб."(O_2) = 16 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(H_2) = 10 г` `m(O_2) = 96 г` |
`2H_2 + O_2 = 2H_2O` `n(H_2) = (m(H_2))/(M(H_2)) = 10/2 = 5" моль"` `n(O_2) = (m(O_2))/(M(O_2)) = 96/32 = 3" моль"` Кислорода в избытке, значит расчёт ведём по водороду. `n(H_2O) = n(H_2) = 5" моль"` `m(H_2O) = n(H_2O)*M(H_2O) = 5*18 = 90 г` `n_"изб."(O_2) = 3 - 5/2 = 0.5" моль"` `m_"изб."(O_2) = n(O_2)*M(O_2) = 0.5*32 = 16 г` |
|
`m(H_2O) = ?` `m("реагента") = ?` |
|