5-96

Вычислите массу азотной кислоты, которая потребуется для реакции с порцией оксида меди (II) массой 8 г.

Ответ

Ответ: `m(H_2SO_4) = 19.6 г`, `m(MgSO_4) = 24 г`.

Дано: Решение

`m(MgO) = 8 г`

`MgO + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2O`

`n(MgO) = (m(MgO))/(M(MgO)) = 8/40 = 0.2" моль"`

`n(H_2SO_4) = n(MgSO_4) = n(MgO) = 0.2" моль"`

`m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 0.2*98 = 19.6 г`

`m(MgSO_4) = n(MgSO_4)*M(MgSO_4) = 0.2*120 = 24 г`

`m(H_2SO_4) = ?`

`m(MgSO_4) = ?`

1
11