5-72
Смешали два раствора. Первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй – 44,1 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытке реагента.
Ответ: `m(KNO_3) = 70.7 г`, `m_"изб."(KOH) = 5.6 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(KOH) = 44.8 г` `m(HNO_3) = 44.1 г` |
`KOH + HNO_3 = KNO_3 + H_2O` `n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = 44.8/56 = 0.8" моль"` `n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 44.1/63 = 0.7" моль"` Гидроксид калия в избытке, поэтому расчёт ведём по азотной кислоте. `n(KNO_3) = n(HNO_3) = 0.7" моль"` `m(KNO_3) = n(KNO_3)*M(KNO_3) = 0.7*101 = 70.7 г` `n_"изб."(KOH) = 0.1" моль"` `m_"изб."(KOH) = n_"изб."(KOH)*M(KOH) = 0.1*56 = 5.6 г` |
|
`m(KNO_3) = ?` `m_"изб."("реагента") = ?` |
|