5-62
При взаимодействии кальция с водой образовалось 37 г гидроксида кальция. Вычислите массы исходных веществ, необходимых для получения данного количества продукта реакции.
Ответ: `m(Ca) = 20 г`, `m(H_2O) = 18 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Ca(OH)_2) = 37 г` |
`Ca + 2H_2O = Ca(OH)_2 + H_2"↑"` `n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 37/74 = 0.5" моль"` `n(Ca) = n(Ca(OH)_2) = 0.5" моль"` `m(Ca) = n(Ca)*M(Ca) = 0.5*40 = 20 г` `n(H_2O) = 2*n(Ca(OH)_2) = 2*0.5 = 1" моль"` `m(H_2O) = n(H_2O)*M(H_2O) = 1*18 = 18 г` |
|
`m(Ca) = ?` `m(H_2O) = ?` |
|