5-40
Для сжигания 24,8 г фосфора взяли 2 моль кислорода. Вычислите массу образовавшегося оксида фосфора (V).
Ответ: `m(P_2O_5) = 56.8 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(P) = 24.8 г` `m(O_2) = 2" моль"` |
`4P + 5O_2 = 2P_2O_5` `n(P) = (m(P))/(M(P)) = 24.8/31 = 0.8" моль"` Кислорода в избытке, значит расчёт производим по фосфору. `n(P_2O_5) = (n(P))/2 = 0.8/2 = 0.4" моль"` `m(P_2O_5) = n(P_2O_5)*M(P_2O_5) = 0.4*142 = 56.8 г` |
|
`m(P_2O_5) = ?` |
|